Задания для выполнения 36 номера второй части ЕГЭ


К вопросу С1 ЕГЭ по химии.
Сложность данного задания заключается в том, предлагается задание на коррозию, тогда как обычно С1-это задания по ОВР. Итак, рассмотрим задачи:
Задача 1.
Возможно ли растворение меди, находящейся в открытом стакане с раствором соляной кислоты? Если возможно, то приведите электронные и молекулярные уравнения происходящих процессов.
Медь расположена в ряду активности правее водорода и не вытесняет водород из растворов кислот(не восстанавливает катионы Н+).Однако в присутствии кислорода воздуха на поверхности меди образуется поверхностная оксидно-гидроксидная пленка CuO и Cu(OH)2, которая растворяется в растворе HCl.Так как поверхность меди не будет покрыта пленкой, затрудняющей доступ окислителя, то скорость процесса не будет уменьшаться, и, в конечном итоге медь растворится и образует раствор CuCl2, который имеет зеленый цвет.
Электронные уравнения процессов: Cu-2e=Cu+2
O20+2H2O+4e=4OH-
суммарное уравнение имеет вид 2Cu0+ O20+2H2O= Cu+2+4OH-
Молекулярные уравнения:
первичный процесс коррозии:
2Cu0+ O20+2H2O=2Cu(OH)2;
вторичные процессы:
гидроксид меди разлагается с выделением воды.
Cu(OH)2→ CuO+H2O
Cu(OH)2 +2 HCl= CuCl2 +2H2O
CuО+2HCl= CuCl2 +H2O
Задача 2.
Какие из металлов –алюминий, олово, серебро ,магний-можно использовать в качестве протекторов для защиты железа от атмосферной коррозии? Приведите электронные и молекулярные уравнения происходящих процессов.
При контакте двух металлов боле активный из них окисляется(разрушатся),а на менее активном происходит процесс восстановления окислителя, и этот металл защищен от коррозии. По ряду активности металлов определяем: более активными, чем железо, являются алюминий и магний, их можно использовать в качестве протекторов для защиты железных изделий от коррозии.
1 пара Al-Fe
Электронные уравнения процессов:Al0-3e=Al3+
O20+2H2O+4e=4OH-
суммарное уравнение имеет вид:4Al0+3O2 +6 H2O=4Al3++12OH-
Молекулярные уравнения:
первичный процесс коррозии:
4Al+3O2 +6 H2O=4Al(OH)3
Вторичный процесс, протекающий при коррозии- гидроксид алюминия разлагается с выделением воды: 2Al(OH)3→Al2O3 +3 H2O
2 пара Mg-Fe
Электронные уравнения процессов: Mg0-2e=Mg+2
O20+2H2O+4e=4OH-
суммарное уравнение имеет вид: 2Mg0+ O20+2H2O=2 Mg+2+4OH-
Молекулярные уравнения:
первичный процесс коррозии:
2Mg0+ O20+2H2O=2 Mg(OH)2
Вторичные процесс, протекающий при коррозии - гидроксид магния разлагается с выделением воды: 2 Mg(OH)2→MgO + H2O
Учитель химии Г.А. Полякова.
Используемая литература: Подготовка к ЕГЭ-2011 и 2008.Химия.В.Н.Доронькин.А.Г.Бережная.Т.В Сажнева ,В.А.Февралева.

Приложенные файлы


Добавить комментарий