Подборка материала по химии для подготовки к ОГЭ (Химия 9 класс)

Вариант 1

1.  Порядковый номер химического элемента всегда равен
1) атомной массе
2) заряду ядра атома
3) числу валентных электронов атома
4) числу нейтронов в ядре атома
2.  Неметаллические свойства усиливаются в ряду
1) 
2) 
3) 
4) 
3.  Какой вид химической связи в оксиде хлора(VII)?
1) ковалентная полярная
2) ионная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
4.  Формула кислоты, образованной семивалентным элементом X:
1) 
2) 
3) 
4) 
5.  К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
1) 
2) 
3) 
4) 
6.  В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает
1) 
2) 
3) 
4) 
7.  Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в водном растворе при диссоциации
1) гидроксида калия
2) хлорида бария
3) сульфата натрия
4) сульфата алюминия
8.  В водном растворе реагируют с выделением газа
1) 
2) 
3) 
4) 
9.  Сера не реагирует с
1) оксидом углерода (IV)
2) натрием
3) водородом
4) кислородом
10.  Какой оксид не реагирует с водой, но взаимодействует с азотной кислотой?
1) 
2) 
3) 
4) 
11.  С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ:
1)  и 
2)  и 
3)  и 
4)  и 
12.  Какая соль при нагревании превращается в другую соль?
 
1) 
2) 
3) 
4) 
13.  Какую смесь можно разделить фильтрованием?
1) сахара и воды
2) песка и воды
3) воды и бензина
4) песка и сахара
14.  Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
 
РЕАКТИВ

А)  (тв.) и  (тв.)
Б)  (тв.) и  (тв.)
В)  (р-р) и  (р-р)
 
1) 
2)  (р-р)
3)  (р-р)
4)  (р-р)

 
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 
15.  На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует ?

 
16.  Общие свойства элементов фосфора и хлора:
1) простое вещество существует в виде двухатомных молекул
2) высшая степень окисления равна +5
3) соединение с водородом имеет ярко выраженный кислотный характер
4) электроны в атоме находятся на трёх энергетических уровнях
5) высший оксид имеет кислотный характер
17.  Для этана верны следующие утверждения:
1) молекула содержит четыре атома углерода
2) является непредельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
4) вступает в реакции разложения
5) вступает в реакцию с бромом
18.  Находящийся в сосуде углекислый газ можно обнаружить
1) по изменению окраски влажной фенолфталеиновой бумаги, внесённой в сосуд
2) по характерному хлопку, слышному при поднесении горящей лучины к сосуду
3) по возгоранию тлеющей лучины, внесённой в сосуд
4) по затуханию горящей лучины, внесённой в сосуд
19.  Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА         
РЕАГЕНТЫ

A) 
1)

Б)            
2) 

B) 
3) 


4) 




20.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
 

 
Определите окислитель и восстановитель.
21.  Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 48 кг дисульфида железа(II)  до сернистого газа? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
22.  Дана схема превращений:
 

 
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Вариант 2
1.  Элемент 3-го периода имеет на внешнем уровне 4 электрона. Чему равен порядковый номер элемента?
1) 4
2) 8
3) 12
4) 14
2.  Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду
1) 
2) 
3) 
4) 
3.  Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) хлорид натрия и хлор
2) водород и хлор
3) хлорид меди(II) и хлороводород
4) вода и магний
4.  В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) 
2) 
3) 
4) 
5.  Ангидридом кислоты  является
1) 
2) 
3) 
4) 
6.  Признаком протекания химической реакции между карбонатом лития и соляной кислотой является
1) изменение цвета
2) образование осадка
3) появление запаха
4) выделение газа
7.  Правая часть уравнения электролитической диссоциации хлорида железа(III):
1) 
2) 
3) 
4) 
8.  Краткое ионное уравнение

 
отвечает взаимодействию веществ
1)  и 
2)  и 
3)  и 
4)  и 
9.  Азот при нагревании реагирует с 
1) 
2) 
3) 
4) 
10.  Оксид железа(II) взаимодействует с раствором
1) аммиака
2) бромоводорода
3) карбоната калия
4) хлорида натрия
11.  Соляная кислота вступает в окислительно-восстановительную реакцию с
1) 
2) 
3) 
4) 
12.  При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и
1) 
2) 
3) 
4) 
13.  Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и хранения веществ в быту? 
А. При попадании раствора кислоты на кожу, её следует промыть водой и обработать раствором питьевой соды.
Б. Легковоспламеняющиеся жидкости, например ацетон, разрешается хранить только в холодильнике.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14.  Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
 
СХЕМА РЕАКЦИИ
 
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) 
Б) 
В) 
 
1) Э-2  Э0
2) Э0  Э-1
3) Э+6  Э+4
4) Э0  Э+2
5) Э+1  Э-1

 
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 
15.  На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует ?

16.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. 
Среди химических элементов  
1) наименьший радиус имеют атомы хлора
2) наибольшее значение электроотрицательности имеет сера
3) простые вещества-неметаллы образуют только хлор и сера
4) низшую степень окисления равную
·3 имеет только фосфор
5) высший оксид с кислотными свойствами образует только сера
17.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
Для ацетилена верны следующие утверждения: 
1) молекула состоит из двух атомов углерода и четырёх атомов водорода
2) является непредельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
4) вступает в реакции с хлором
5) при разложении образуется углекислый газ и водород
18.  В какой реакции окислителем и восстановителем служит один и тот же элемент?
1) 
2) 
3) 
4) 
19.  Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
 
РЕАГЕНТЫ

А) 
Б) 
В) 
 
1) 
2) 
3) 
4) 

 
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 
20.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
 
Определите окислитель и восстановитель
21.  Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.
22.  Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: 
растворы: 
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций.
Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Вариант 3
1.  Элемент имеет два электрона на 3-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента
1) 2
2) 3
3) 12
4) 16
2.  Неметаллические свойства усиливаются в ряду
1) 
2) 
3) 
4) 
3.  Вещество, в котором реализуется ковалентная неполярная связь,
1) хлорид натрия
2) оксид хлора(I)
3) хлороводород
4) хлор
4.  Степень окисления -2 атом серы проявляет в каждом из соединений:
1)  и 
2)  и 
3)  и 
4)  и 
5.  Ангидридом кислоты  является
1) 
2) 
3) 
4) 
6.  Признаком протекания химической реакции между карбонатом лития и соляной кислотой является
1) изменение цвета
2) образование осадка
3) появление запаха
4) выделение газа
7.  Наименьшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) азотной кислоты
2) карбоната натрия
3) сульфата алюминия
4) фосфата калия
8.  Газ не выделяется при взаимодействии
1)  и 
2)  и 
3)  и 
4)  и 
9.  Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с
1) серой
2) серной кислотой
3) сернистой кислотой
4) сероводородом
10.  Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ:
1)  и 
2)  и 
3)  и 
4)  и 
11.  Сероводородная кислота реагирует с каждым из веществ
1)  и 
2)  и 
3)  и 
4)  и 
12.  Среди веществ:   в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)
1)  и 
2)  и 
3) только 
4)  и 
13.  Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Воду можно кипятить в любой стеклянной посуде 
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14.  Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-окислителем в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ

A)            
1)

Б)             
2) 

B)          
3) 


4) 


5)

 
15.  На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата аммония?

16.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов      
1) увеличивается значение электроотрицательности
2) уменьшается число электронов на внешнем уровне
3) увеличивается атомный радиус
4) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов
5) возрастает высшая степень окисления
17.  Какие из утверждений относительно глицерина справедливы?
1) не растворяется в воде
2) при обычных условиях представляет собой твёрдое вещество
3) молекула содержит три атома кислорода
4) является сильной кислотой
5) взаимодействует с гидроксидом меди(II)
18.  В растворе какого вещества метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет?
1) 
2) 
3) 
4) 
19.  Установите соответствие между исходными веществами и газообразным продуктом реакции. 
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
 
ГАЗ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) 
Б) 
В) 
 
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: 
20.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
 
Определите окислитель и восстановитель
21.  К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
22.  В школьной лаборатории получили газ X нагревая в пробирке перманганат калия. Заполнив газом большую колбу, туда внесли зажжённую серу. Сера горела ярким голубым пламенем. Известно, что большие количества этого газа используют в металлургии для производства одного из сплавов железа. Какой газ был получен? Приведите формулу и название газа. Запишите уравнения описанных реакций.

Рисунок 13Рисунок 15Рисунок 16Рисунок 19Рисунок 22Рисунок 23Рисунок 26Рисунок 27Рисунок 30Рисунок 31Рисунок 32Рисунок 33Рисунок 34Рисунок 35Рисунок 36Рисунок 39Рисунок 41Рисунок 43Рисунок 44Рисунок 45Рисунок 46Рисунок 53Рисунок 56Рисунок 59Рисунок 60Рисунок 63Рисунок 65Рисунок 67Рисунок 71Рисунок 131Рисунок 134Рисунок 136Рисунок 137Рисунок 142Рисунок 143Рисунок 144Рисунок 151Рисунок 153Рисунок 154Рисунок 162Рисунок 164Рисунок 165Рисунок 166Рисунок 168Рисунок 169Рисунок 170Рисунок 172Рисунок 173Рисунок 175Рисунок 184Рисунок 188Рисунок 247Рисунок 249Рисунок 250Рисунок 252Рисунок 254Рисунок 255Рисунок 257Рисунок 259Рисунок 260Рисунок 261Рисунок 265Рисунок 267Рисунок 270Рисунок 271Рисунок 272Рисунок 273Рисунок 274Рисунок 275Рисунок 276Рисунок 279Рисунок 281Рисунок 282Рисунок 285Рисунок 287Рисунок 288Рисунок 296Рисунок 298Рисунок 299Рисунок 300Рисунок 304Рисунок 306Рисунок 307Рисунок 308Рисунок 310Рисунок 312Рисунок 313Рисунок 314Рисунок 316Рисунок 317Рисунок 318Рисунок 320яђ Заголовок 1яђ Заголовок 215

Приложенные файлы


Добавить комментарий