Рабочая программа по химии для НПО технического профиля


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
ХАБАРОВСКОГО КРАЯ
ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ УЧИЛИЩЕ № 16
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Химия
по профессии/специальности
СЛЕСАРЬ ПО ОБСЛУЖИВАНИЮ И РЕМОНТУ ПОДВИЖНОГО СОСТАВА
190623

Технический профиль
Хабаровск
2012 г.
СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ
Методической комиссией Зам. директора по УР
___________ _____________ ___________ ______________
(подпись) (Ф.И.О) (подпись) (Ф.И.О)
«_____» __________________ 201___ г. «_____» __________________ 201___ г.
Авторы:
Рецензенты:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе примерной программы учебной дисциплины «Химия» (ФГУ «ФИРО» Минобрнауки, 2008), предназначенной для изучения химии в учреждениях начального и среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования, при подготовке квалифицированных рабочих и специалистов среднего звена.
Согласно «Рекомендациям по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180) химия в учреждениях начального профессионального образования (далее – НПО) и среднего профессионального образования (далее – СПО) изучается с учетом профиля получаемого профессионального образования.
Химия изучается как базовый учебный предмет при освоении профессий НПО технического профиля в учреждениях НПО– в объеме 124 часов.
Программа ориентирована на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основу рабочей программы составляет содержание, согласованное с требованиями федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня.
Отбор содержания проводился на основе следующих ведущих идей:
материальное единство веществ природы и их генетическая связь;
причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
познаваемость мира и закономерностей химических процессов;
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала;
конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических веществ и в химической эволюции;
законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;
наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем человечества.
При структурировании содержания учебной дисциплины учитывалась объективная реальность – небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии, и стремление максимально соответствовать идеям развивающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально смещены к началу изучения дисциплины, с тем чтобы последующий фактический материал рассматривался на основе изученных теорий.
Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.
Специфика изучения химии при овладении профессиями и специальностями технического профиля отражена в каждой теме раздела «Содержание учебной дисциплины» в рубрике «Профильные и профессионально значимые элементы содержания». Этот компонент реализуется при индивидуальной самостоятельной работе обучающихся (написание рефератов, подготовка сообщений, защита проектов), в процессе учебной деятельности под руководством преподавателя (выполнение химического эксперимента – лабораторных опытов, решение практико-ориентированных расчетных задач и т.д.).
В программе теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными работами и практическими занятиями.
При изучении химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.
Программа содержит тематику рефератов для организации самостоятельной деятельности обучающихся, овладевающих профессиями технического профиля в учреждениях НПО
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
№ п/п Учебные элементы
Введение
1 Научные методы познания веществ и химических явлений
2 Роль эксперимента и теории в химии
3 Моделирование химических процессов
Знать/Понимать:
- научные методы познания веществ и химических явлений;
- роль эксперимента и теории в химии
- принципы моделирования химических процессов
1 Общая и неорганическая химия
1.1 Основные понятия и законы (2)
Вещество
Атом
Молекула
Химический элемент
Аллотропия
Простые и сложные вещества
Качественный и количественный состав веществ
Химические знаки и формулы
Относительная атомная и молекулярная массы
Количество вещества
Стехиометрия
Закон сохранения массы веществ
Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры
Закон Авогадро и следствия из него
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба). Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.
Практические занятия. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.
Знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярные массы, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения;
сущность основных стехиометрических законов Уметь:
записывать формулы различных соединений, уравнения химических реакций;
решать задачи по нахождению массовой доли элемента в веществе, с использованием плотности газа;
распознавать неорганические вещества;
определять валентность;
применять основные стехиометрические законы для решения расчетных задач;
1.2 Периодический закон, периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона
Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева
Периодическая система химических элементов – графическое отображение периодического закона
Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная)
Атом – сложная частица
Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка
Изотопы
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов (2)
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов) (2)
Орбитали (2)
s-, p-, d- Орбитали (2)
Электронные конфигурации атомов химических элементов
Современная формулировка периодического закона
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.
Практические занятия. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.
Знать:
физический смысл и значение периодического закона;
значение периодического закона для развития науки;
основные сведения о периодическом законе и периодической системе;
основные положения теории строения атома Уметь:
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе;
работать с периодической системой;
составлять схемы электронных строений атомов
1.3 Строение вещества
Химическая связь (2)
Виды химической связи (2)
Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования (2)
Электроотрицательность (2)
Степень окисления и валентность химических элементов (2)
Ионная связь. Заряд иона (2)
Катионы и анионы (2)
Металлическая связь (2)
Водородная связь
Характеристика химической связи (2)
Вещества молекулярного и немолекулярного строения (2)
Типы кристаллических решеток: молекулярная, атомная, ионная, металлическая (2)
Зависимость свойств химических элементов от типов кристаллических решеток
Аллотропия неорганических веществ (2)
Взаимосвязь строения и свойств.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция.
Лабораторные опыты. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция.
Знать:
типы и сущность химической связи;
типы кристаллических решеток;
вещества молекулярного и немолекулярного строения;
понятие «дисперсная система»;
состав и классификацию дисперсных систем;
- значение дисперсных систем в
процессах, протекающих в
природе, их влияние на
природные экологические процессы Уметь:
определять вид химической связи;
составлять формулы соединений;
определять виды дисперсных систем;
аргументировать ухудшения здоровья человека в связи с образованием отходов производства
1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
Вода как растворитель
Растворимость веществ
Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы
Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов
Массовая доля растворенного вещества
Электролиты и неэлектролиты
Электролитическая диссоциация
Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи
Гидратированные и негидратированные ионы
Степень электролитической диссоциации
Сильные и слабые электролиты
Основные положения теории электролитической диссоциации
Кислоты, основания и соли как электролиты
Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости. Иониты. Образцы минеральных вод различного назначения.
Лабораторная работа. Приготовление раствора заданной концентрации.
Практические занятия. Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.
Профильные и профессионально-значимые элементы содержания. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.
Знать:
-основные понятия теории электролитической диссоциации;
Уметь:
1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства
Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации
Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами
Основные способы получения кислоты
Основания как электролиты, их классификация по различным признакам
Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации
Разложение нерастворимых в воде оснований
Основные способы получения оснований
Соли как электролиты
Соли средние, кислые и оснóвные
Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации
Способы получения солей
Гидролиз солей
Солеобразующие и несолеобразующие оксиды
Основные, амфотерные и кислотные оксиды
Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла
Химические свойства оксидов
Получение оксидов
Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде. Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.
Лабораторные опыты/работы. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.
Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.
Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.
Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.
Знать:
- классы неорганических соединений;
основные понятия теории электролитической диссоциации;
влияние неорганических соединений на организм, окружающую среду;
правила техники безопасности при работе с химически опасными веществами;
использование неорганических соединений в качестве полупроводников, проводников и диэлектриков;
электролиты, используемые в системе технического обслуживания ДСМ и автомобиля;
Уметь:
определять среду раствора, работать с индикаторами;
соблюдать правила техники безопасности и защищать себя и окружающую среду от вредных воздействий химических соединений;
1.6 Химические реакции
Реакции соединения, разложения, замещения, обмена
Каталитические реакции
Обратимые и необратимые реакции
Гомогенные и гетерогенные реакции
Экзотермические и эндотермические реакции
Тепловой эффект химических реакций
Термохимические уравнения
Степень окисления
Окислитель и восстановление
Восстановитель и окисление
Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
Понятие о скорости химических реакций
Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов
Обратимые и необратимые реакции
Химическое равновесие и способы его смещения
Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Зависимость скорости химической реакции от присутствия катализатора на примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Модель электролизера.
Лабораторные опыты. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.
Лабораторная работа. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.
Практические занятия. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.
Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.
Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
Знать:
сущность химических реакций;
скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость;
классификацию химических реакций;
Уметь:
составлять уравнения реакций,
рассчитывать коэффициенты химических реакций;
осуществлять термохимические расчеты с использованием справочной литературы;
- использовать знания о
химических реакциях в
повседневной жизни;
1.7 Металлы и неметаллы
Положение металлов в периодической таблице химических элементов (2)
Особенности электронного строения атомов металлов
Физические и химические свойства металлов (2)
Электрохимические свойства металлов
Понятие о гальванических элементах, используемых в автомобилях и ДСМ
Электролиз
Общие способы получения металлов (2)
Оксиды и гидроксиды металлов (2)
Металлы главных групп (2)
Алюминий, сплавы на его основе
Металлы побочных групп (2)
Сплавы железа, чугуна и сталей. Классификация сталей
Использование чугуна и стали для изготовления конструкций
Легирующие элементы, их значимость для получения сплавов с заданными свойствами
Драгоценные металлы (2)
Коррозия металлов и способы защиты от коррозии
Защита металлов от коррозии
Положение неметаллов в периодической таблице химических элементов (2)
Использование неметаллов в профессии (2)
Строение простых веществ (2)
Водородные соединения неметаллов (2)
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (2)
Общая характеристика подгруппы галогенов (2)
Оксиды неметаллов (2)
Кислоты
Окислительные свойства серной кислоты, применяемой в аккумуляторах
Лабораторные работы. Решение экспериментальных задач.
Практические занятия. Решение расчетных задач по теме.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.
Производство чугуна и стали.
Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.
Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.
Знать:
понятие металлическая связь;
положение металлов и неметаллов в периодической таблице химических элементов;
свойства металлов и неметаллов;
классификация наиболее важных металлов, сплавов, неметаллов, их использование в профессии;
Уметь:
характеризовать строение металлов и неметаллов;
решать расчетные задачи;
использовать наиболее важные металлы, сплавы, неметаллы в профессии;
делить неметаллы, металлы и сплавы по назначению;
2. Основы органической химии
2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Общее представление об органических веществах
Отличие органических веществ от неорганических (2)
Общие свойства органических веществ: горение и разложение при относительно невысоких температурах (2)
Строение атома углерода (2)
Валентность атома углерода в органических соединениях (2)
Способность атомов углерода к образованию углеводородных цепей различной длины (2)
Изомерия (2)
Гибридизация электронных у возбужденного атома углерода в органических веществах (Sр3 – гибридизация)
Особенности химической связи в органических веществах (сигма-, и пи-связь) (2)
Основные положения теории строения органических соединений А. Н. Бутлерова (2)
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений.
Практические занятия. Изготовление моделей молекул органических веществ.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие о субстрате и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.
Знать:
основные понятия органической химии;
основные положения теории А. М. Бутлерова;
структурные и электронные формулы;
различия строения органических и неорганических веществ;
Уметь:
разъяснять виды химических связей в органической химии;
писать изомеры для углеводородов;
2.2. Углеводороды и их природные источники
Общее представление об углеводородах (2)
Предельные углероды (алканы, парафины) (2)
Гомологический ряд алканов (2)
Применение алканов, их роль в ГСМ
Понятие о гомологах (2)
Обзор изменения свойств углеводородов ряда метана (2)
Углеводородный радикал (2)
Изомерия и номенклатура гомологов метана (2)
Требования безопасности при работе с алканами (2)
Общий обзор циклопарафинов
Этиловые углеводороды (алкены, олефины) (2)
Характеристика двойной связи (2)
Особенности строения молекул алкенов (2)
Гомологический ряд алкенов
Роль алкенов в органическом синтезе для получения ВМС, технических жидкостей
Изомерия и номенклатура алкенов (2)
Полимеризация этилена (2)
Применение полиэтилена (2)
Получение этилена. Свойства этилена (2)
Ацетиленовые углеводороды (алкины) (2)
Sр – гибридизация (2)
Линейность молекулы ацетилена (этина) (2)
Физические и химические свойства ацетилена (2)
Области применения ацетилена (2)
Диеновые углеводороды – алкадиены. Их строение (2)
Природный каучук, строение его молекул, свойства (2)
Синтетический каучук (2)
Применение каучуков
Вулканизация каучука(2)
Резина, ее отличие от каучука(2)
Ароматические углероды (2)
Бензол, строение его молекулы (2)
Взаимное влияние атомов в бензольном кольце (2)
Физические и химические свойства бензола (2)
Применение ароматических углеродов (2)
Генетическая связь между различными углеводородами (2)
Влияние ароматических углеводородов на организм человека и окружающую среду (2)
Природные источники углеводородов
Природный газ, нефть, уголь – природные источники углеводородов (2)
Состав природного и попутного нефтяного газа
Нефть: состав и свойства (2)
Основные способы переработки нефти (2)
Фракционная переработка нефти (2)
Крекинг: термический и каталитический (2)
Применение нефти и продуктов её переработки (2)
Пути рационального использования природных источников углеводородов (2)
Техника безопасности при работе с нефтепродуктами (2)
Экономические, экологические проблемы, связанные с добычей и переработкой природных углеводородов (2)
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена – гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического производства».
Практические занятия. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правило В.В. Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.
Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол.
Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.
Основные направления промышленной переработки природного газа.
Попутный нефтяной газ, его переработка.
Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.
Коксохимическое производство и его продукция.
Знать:
классификацию углеводородов, их строение и свойства;
генетическую связь между различными гомологическими рядами;
состав и способы переработки природного и попутного нефтяного газа (нефти);
вещества, получаемые их нефти;
роль углеводородов в народном хозяйстве, экологическое значение углеводородов; правила техники безопасности при работе с углеводородами;
Уметь:
писать элементарные, молекулярные, структурные, электронные формулы углеводородов;
решать задачи по теме;
использовать стехиометрические схемы;
составлять уравнения реакций, характеризующие свойства углеводородов;
определять предельность и непредельность углеводородов;
проводить качественные реакции на углеводородах;
применять знания об углеводородах в жизни и производственной деятельности;
2.3. Кислородосодержащие органические соединения
Спирты и их классификация (2)
Функциональная гидроксильная группа, электронное строение спиртов (2)
Характеристика одноатомных предельных спиртов, строение
Водородная связь (2)
Гомологический ряд спиртов (2)
Химические и физические свойства спиртов (2)
Применение спиртов для получения технических жидкостей, экологически чистого топлива, используемых для работы автомобиля и ДСМ
Характеристика многоатомных спиртов: этилгликоля и глицерина (2)
Лабораторная работа «Исследование свойств глицерина» (2)
Качественные реакции на многоатомные спирты (2)
Применение многоатомных спиртов для получения антифризов и тормозных жидкостей
Фенолы (2)
Строение фенолов (2)
Физические свойства фенола (2)
Химические свойства фенола (2)
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (2)
Влияние фенола и продуктов его переработки на организм человека и окружающую среду (2)
Фенолформальдегидные смолы
Мероприятия по охране бассейна Амура от фенольных соединений(2)
Альдегиды (2)
Строение альдегидов (2)
Карбоксильная функциональная группа (2)
Физические и химические свойства альдегидов (2)
Карбоновые кислоты (2)
Физические и химические свойства карбоновых кислот (2)
Мыла как соли высших карбоновых кислот (2)
Применение карбоновых кислот и мыла для получения технических материалов, используемых в СТО и ремонте автомобиля и ДСМ (2)
Мыла, моющие средства
Реакция этерификации (2)
Сложные эфиры (2)
Строение сложных эфиров (2)
Липиды. Жиры (2)
Свойства жиров, гидролиз, синтез и гидрирование жиров (2)
Превращение жиров в организме человека (2)
Трансформаторное масло
Углеводы, их классификация (2)
Глюкоза – представитель моносахаридов (2)
Физические свойства глюкозы (2)
Нахождение глюкозы в природе (2)
Химические свойства глюкозы (2)
Биологическая роль глюкозы в организме человека (2)
Фруктоза-изомер глюкозы
Сахароза как представитель дисахаридов
Полисахариды. Общее представление (2)
Крахмал, природный полимер разветвленного строения. Роль крахмала в жизнедеятельности живых организмов (2)
Химические свойства крахмала (2)
Целлюлоза – природный полимер линейного строения (2)
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди(II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал.
Лабораторная работа. Решение экспериментальных задач.
Практические занятия. Решение расчетных задач.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.
Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.
Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности.
Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая).
Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.
Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.
Знать:
кислородосодержащие органические вещества;
строение, свойства, получение
и применение кислородосодержащих органических веществ;
влияние данных веществ на организм человека и окружающую среду;
значение углеводов в природных экологических процессах, жизнедеятельности человека; Уметь:
выявлять общие и особые свойства кислородосодержащих соединений;
приводить примеры использования кислородосодержащих веществ в жизни и производственной деятельности;
проводить качественные реакции на альдегиды, карбоновые кислоты, глюкозу, сахарозу, крахмал;
наблюдать, делать выводы из наблюдений;
пользоваться знаниями в производственной деятельности;
2.4. Азотсодержащие органические соединения.Полимеры
Общие понятия об азотосодержащих органических соединениях
Классификация азотосодержащих органических соединений
Понятие «амины»
Классификация, строение аминов (2)
Электронное строение аминогруппы (2)
Анилин – представитель ароматических аминов (2)
Строение анилина (2)
Характерные свойства анилина (2)
Применение анилина (2)
Аминокислоты, их строение (2)
Характеристики аминокислот как амфотерных органических соединений (2)
Свойства и применение аминокислот (2)
Капрон и его применение в автомобильной и дорожно-строительной технике
Белки - высокомолекулярные вещества (2)
Химические свойства белков: денатурация, коагуляция, гидролиз, разложение, горение. Цветные реакции на белки (2)
2.4.16 Общие понятия химии высокомолекулярных соединений
2.4.17 Мономер (2)
2.4.18 Полимер (2)
2.4.19 Структурное звено (2)
2.4.20 Степень полимеризации (2)
2.4.21 Средняя молекулярная масса
2.4.22 Методы синтеза полимеров
2.4.23 Реакция полимеризации (2)
2.4.24 Реакция поликонденсации (2)
2.4.25 Структура полимеров: линейная, разветвленная, пространственная (2)
2.4.26 Амфотерное и кристаллическое строение
2.4.27 Зависимость свойств полимеров от их строения
2.4.28 Понятие о пластмассах, их классификация (2)
2.4.29 Термопластичные полимеры, примеры их использования в производственной деятельности(2)
2.4.30 Термореактивные полимеры, примеры их использования в производственной деятельности(2)
2.4.31 Синтетический каучук
2.4.32 Резина. (2)
2.4.33 Проблемы создания новых полимерных материалов
2.4.34 Лакокрасочные материалы (2)
2.4.35 Синтетические волокна (2)
2.4.36 Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон» (2)
Знать:
наиболее важные азотосодержащие органические соединения, их свойства и применение;
влияние на организм человека и окружающую среду азотосодержащих органических веществ;
понятие полимеров, их свойства, назначение и применение;
Уметь:
проводить качественные реакции на белки;
использовать знания с целью охраны здоровья, окружающей среды;
аргументировать выживаемость человека, связанную с производством и потреблением пищевых продуктов;
распознавать наиболее распространенные пластмассы и волокна;
соблюдать правила техники безопасности при контакте с продуктами разложения и горения полимеров;
использовать полученные знания в быту и на производстве;
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Лабораторные опыты. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.
Лабораторные работы. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических волокон.
ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОБУЧЕНИЯ
В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;
основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;
важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Практические занятия
№ п/п Тема программы Тема практического занятия
Кол-во часов
1. Общая и неорганическая химия 1.1 Основные понятия и законы 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома 1.3. Строение вещества 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства 1.6. Химические реакции 1.7. Металлы и неметаллы 2. Органическая химия 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений 2.2. Углеводороды и их природные источники 2.3. Кислородсодержащие органические соединения 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация ЛИТЕРАТУРА
1. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
№ п/п Наименование разделов и тем Макс. учебная нагруз-ка учащегося, час Количество аудиторных часов Самостоятельная
работа
учащего-ся, час
Всего
Теория Лаб. работы Практ. занятия 1 2 3 4 5 6 7 8
Введение 2 2 2 1. Общая и неорганическая химия 67 53 14
1.1 Основные понятия и законы 6 5 1 3
1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома 5 4 1 1
1.3. Строение вещества 9 9 3
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация 8 6 1 1 2
1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства 8 6 2 1
1.6. Химические реакции 9 7 1 1 1
1.7. Металлы и неметаллы 8 6 1 1 3
2. Органическая химия 81 71 10
2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений 8 7 1 2
2.2. Углеводороды и их природные источники 28 27 1 2
2.3. Кислородсодержащие органические соединения 18 15 2 1 3
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры 15 12 2 3
Дифференцированный зачет 2 2 2 Всего за курс обучения 152 124 107 9 10 24
СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ
Методической комиссией Заместитель директора по ТО
_____________________ ______________________ «__»_____________2012 г. «__»_______________2012 г.
ПЕРСПЕКТИВНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
По предмету «Химия»
Профессия «Слесарь по ремонту и обслуживанию подвижного состава»


п/п Наименование темы, урока Кол-
во часов Наглядные пособия Межпредметные связи Виды самостоятельных работ на уроке Дом.
задание
1 2 3 4 5 6 7
1 Введение 2 2 Общая и неорганическая химия.
Тема №1.1 Основные понятия и законы
Практическая работа №1 «Правила техники безопасности в кабинете химии» 6 Конспектирование Выполнение практической работы материала Ходаков,
С. 3-5
3 Вещество Физика (МКТ) Конспектирование материала конспект
4 Основные понятия химии. Законы химии Таблицы «Химические знаки и атомные массы важных элементов», «Распространение Химических элементов в земной коре». Портреты ученых химиков. Физика (МКТ),
математика Произвести расчет относительной молекулярной массы сложного вещества. Составление уравнений химических реакций с. 15-28
5 Валентность Периодическая система химических элементов Математика (вычислительные навыки) 1.Составление формул по валентности
2.Определение валентности элемента в бинарном соединении С. 29-33
6 Моль-количество вещества Периодическая система химических элементов Физика (МКТ),
математика Конспектирование материала. Решение задач на нахождение молярной массы, массы моль, количество вещества С. 124-126
7 Решение задач Периодическая система химических элементов Математика (умение применять вычислительные навыки при решении задач) Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций С.127-130
8 Тема №1.2.Периодический закон, периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома
Строение атомов химических элементов 5 Таблицы «электроволновые модели атомов элементов I и II периодов» Физика «Строение атома и атомного ядра» Письменная работа «Составление электронных схем и Электронных формул атомов элементов малых периодов» Р.Г.Иванова
С.6-9
9 Электронное строение атома Таблицы «Форма и перекрывание электронных облаков» . «Атомные радиусы элементов» 10 Валентность. Валентные возможности атомов Физика «Строение атома и атомного ядра» Письменная работа
«Какую валентность может проявлять данный элемент» С. 66-70
11 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периодическая система химических элементов Физика (строение атома) Работа с учебником.
Выписать определения: Группа, подгруппа, период, ряд С. 3-5
12 Характеристика химических элементов в связи с их положением в периодической системе и особенностями строения атома Периодическая система химических элементов. План характеристики химического элемента Физика (строение атома) Охарактеризовать химический элемент по плану С. 3-5
13 Тема № 1.3. Строение вещества
Основные типы химической связи 9 Таблицы: «Соотношение между различными типами химической связи». «Ионная связь». «Ковалентная связь» Заполнить таблицу «Виды химической связи» С.65-71
14 Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования Таблицы: «Соотношение между различными типами химической связи». «Ионная связь». «Ковалентная связь» Составить схемы ковалентной связи в соединениях. С. 71-71
15 Ионная связь. Заряд иона Таблицы: «Соотношение между различными типами химической связи». «Ионная связь». «Ковалентная связь» Составить схемы образования ионной связи в соединениях С. 72-75
16 Металлическая связь. Таблицы: «Соотношение между различными типами химической связи». «Ионная связь». «Ковалентная связь» Составить схемы образования металлической связи в соединениях конспект
17 Водородная связь.
Таблицы: «Соотношение между различными типами химической связи». «Ионная связь». «Ковалентная связь» Составить схемы образования водородной связи в соединениях конспект
18 Типы кристаллических решеток: молекулярная, атомная, ионная, металлическая
Таблицы «Кристаллические решетки»
Модели кристаллических решеток Физика «
Кристаллические и аморфные вещества» Работа по группам: Собрать кристаллическую решетку предложенного вещества и определить ее тип» С. 76-80
19
Решение задач Периодическая система химических элементов. Математика.(умение применять вычислительные навыки при решении задач Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций (нахождение массы, объема, количества вещества) Составить схемы образования металлической и водородной связи в соединениях С 127-130
20 Решение задач Периодическая система химических элементов. Математика.(умение применять вычислительные навыки при решении задач Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций (нахождение массы, объема, количества вещества) Составить схемы образования металлической и водородной связи в соединениях С 127-130
21 Зачет 22 Тема № 1.4.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Понятие об электролитической диссоциации 8 Таблицы «Механизм электролитической диссоциации». «Электролиты и неэлектролиты» Физика «Электрический ток в жидкостях». Электротехника «Электрические цепи постоянного тока» П/О «Электромонтажные работы» Конспектирование материала С.3-9
23 Электролиты и неэлектролиты Таблицы «Механизм электролитической диссоциации». «Электролиты и неэлектролиты» Конспектирование материала с.3-9
24 Диссоциация кислот. Таблица растворимости Физика «Электрический ток в жидкостях» Составление реакций, диссоциации кислот. С. 9-10
25 Диссоциация оснований . Таблица растворимости Физика «Электрический ток в жидкостях» Составление реакций, диссоциации оснований. 26 Диссоциация солей. Таблица растворимости Физика «Электрический ток в жидкостях» Составление реакций, диссоциации солей. 27 Реакции ионного обмена Таблица растворимости Составление полных и сокращенных реакций ионного обмена С.16-19
28 Концентрация веществ в растворе, ее виды Растворы разной концентрации Математика (вычислительные навыки), физика «Идеальный газ» Расчет концентрации веществ в растворе. Расчет массы вещества и массы воды по известной концентрации.
С. 80-84
29 Зачет 30 Тема № 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.
Классификация неорганических веществ. Оксиды, их свойства 8 План-схема «Оксиды» Составление схемы «Классификация оксидов» Конспект
урока
31 Основания, их свойства План-схема «Основания» Составление ионных уравнений С.23-24
32 Кислоты, их свойства План-схема «Кислоты» Составление ионных уравнений С.20-22
33 Соли, их свойства.
План-схема
«Соли» Составление ионных уравнений С.24-26
34 Гидролиз солей План-схема
«Соли» Составление ионных уравнений С.24-26
35 Применение оксидов, солей, кислот и оснований на железнодорожном транспорте, их влияние на окружающую среду Плакат «Парниковый эффект», «Кислотные дожди» Экология «Загрязнение окружающей среды» Реферат «Влияние кислот на человека и окружающую среду», «Парниковый эффект» Конспект урока
36 Генетическая связь между классами неорганических соединений Таблица «Генетическая связь» Математика
«Вычислительные навыки» Осуществление цепочек превращений Конспект урока
37 Решение задач Математика
«Вычислительные навыки» Решение расчетных задач связанных с избытком одного из исходных веществ Конспект урока
38 Тема № 1.6. Химические реакции.
Классификация химических реакций 9 Демонстрация опытов Физика «Цепные реакции» Заполнение таблицы «Классификация химических реакций» С.85-89
39 Окислительно-восстановительные реакции Алгоритм по составлению уравнений электронного баланса Математика
«Вычислительные навыки» Определение степени окисления элементов в соединении.
Составление уравнений электронного баланса С.86-87
40 Общая характеристика реакций обмена Демонстрация опытов Составление реакций обмена С.87
41 Тепловой эффект химических реакций Демонстрация опытов Математика
«Вычислительные навыки» Самостоятельное решение задач по термохимическим уравнений конспект
42 Электролиз Таблица «Электролиз раствора хлорида меди (с угольным анодом)» Физика «Электролиз», п/о «Восстановление деталей» Составление уравнений электролиза С. 33-35
43 Применение электролиза «Применение электролиза» Физика «Электролиз» Заполнение таблицы «Применение электролиза» С. 35
44 Скорость химических реакций Решение задач 45 Химическое равновесие Решение задач 46 Обобщение и повторение темы: «Химические реакции» Алгоритм по составлению уравнений электронного баланса. Таблица «Электролиз раствора хлорида меди», «Применение электролиза» Физика «Электролиз»,
Математика
«Вычислительные навыки» Решение задач 47 Тема № 1.7 Металлы и неметаллы
Металлы, их строение и свойства 8 Коллекция редких металлов, образцы натрия, алюминия, цинка и других металлов и изделий из них. Периодическая система химических элементов. Таблица «Общие свойства металлов», «Кристаллическая решетка металлов», «Чугун и сталь», сплавы металлов Физика «Строение вещества», «Кристаллические тела», «Механические свойства твердых тел», «Электрический ток в металлах» П/О “Рубка металла», «Электромонтажные работы»
Материаловедение «Основные сведения о строении, свойствах и методах испытаний металлических материалов Рефераты «Металлы»
Работа с учебником: выписать физические свойства металлов. Работа с раздаточным материалом: рассмотреть металл и его сплавы, дать сравнительную характеристику С. 16-29
48 Электрохимический ряд напряжений металлов Таблица «Электрохимический ряд», «Схема гальванического элемента» Физика «Потенциал.
Разность потенциала», электротехника «Электрические цепи постоянного тока»:
Эксплуатация тепловоза «Основные неисправности тепловоза и способы их устранения» Конспектирование материала. Решение задач С.103-107
49 Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Коррозия на железнодорожном транспорте. Таблица «Химическая коррозия». Таблица «Способы защиты металлов от коррозии» Физика «Потенциал. Разность потенциалов» Составление схемы «Виды коррозии»
Заполнение таблицы «Защита металлов от коррозии» С. 31-32
50 Щелочные металлы.
Щелочноземельные металлы. Табл. «Сходство и отличие щелочных металлов», «Щелочные металлы»
Периодическая система химических элементов Физика «строение атома»
Пользуясь периодической системой химических элементов охарактеризовать щелочные металлы. Сравните щелочные и щелочноземельные металлы. В чем сходство и различие? С. 51-61
51 Неметаллы, их строение и свойства. Водородные соединения неметаллов Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Коллекция неметаллов Физика «строение вещества»
«Механические свойства твердых тел» Рефераты «Неметаллы»
Работа с учебником: Выписать физические свойства неметаллов. Работа с раздаточным материалом, дать сравнительную характеристику неметаллов С 71-71
52 Общая характеристика галогенов Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Физика «строение вещества»
Работа с учебником:
Составить сравнительную характеристику галогенов С. 79-82
53 Дифференцированный зачет 54 Органическая химия
Тема № 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Органическая химия-химия соединений углерода 8 Образцы различных органических веществ Биология (органические вещества клетки) Конспектирование материала Л.А. Цветков с 3-5
55 Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле
Шаростержневые модели органических соединений Геометрия «Объемы тел», «Стереометрия» Конспектирование материала С 7-10
56 Изомерия Шаростержневые модели органических соединений Геометрия «Объемы тел», «Стереометрия» Работа с учебником. Выписать определения: Изомерия, изомер, структурная формула С. 10-13
57 Теория химического строения органических соединений Портрет А.М. Бутлерова История развития химии как науки. Биография А.М.Бутлерова Каково значение теории химического строения для развития науки? С 6-10
58 Ковалентная химическая связь.
Таблица « Ковалентная химическая связь». Неорганическая химия (виды химической связи)
Составить схему «Типы разрыва ковалентной связи»
С.13-18
59 Гибридизация. Шаростержневая модель молекулы метана. Таблица «Метан» Геометрия «Тетраэдр» Проблемный вопрос: Почему молекула метана представляет собой тетраэдр?
Заполнить таблицу «Виды гибридизации» С.20-22
60 Зачет по теме «Основные понятия и теории органической химии» Таблицы по теме 61 Зачет по теме «Основные понятия и теории органической химии» Таблицы по теме 62 Тема № 2.2. Углеводороды и их природные источники
Предельные углеводороды, строение, свойства, номенклатура.
28 Таблицы «Метан», «Этан и бутан» Шаростержневые модели молекул метана и этана.
Схема-конспект «Предельные УВ» Физика (физические свойства веществ) Анализ информации по теме: «Строение предельных УВ- гомологов метана
С.22-28
63 Химические свойства предельных УВ. Применение предельных УВ Схема-конспект «Предельные УВ». Таблица «Применение метана». Схема «Применение метана» Заполнить таблицу «Единая сущность свойств алканов (на примере метана)»
Реферат «Применение предельных УВ». Заполнить таблицу «Применение алканов» С. 34-36
64 Циклопарафины, их строение, свойства и нахождение в природе Схема-конспект «Циклопарафины» В чем сходство химических свойств алканов и циклопарафинов?
Письменная работа:
Написать уравнения реакций, характерных для циклопарафинов С. 37-38
65 Решение задач на нахождение молекулярных формул органических веществ Алгоритм решения задач Математика (вычислительные навыки) Самостоятельное решение задач на нахождение молекулярной формулы органического вещества 66 Решение задач на нахождение молекулярных формул органических веществ Алгоритм решения задач Математика (вычислительные навыки) Самостоятельное решение задач на нахождение молекулярной формулы органического вещества 67 Этилен, УВ ряда этилена Таблицы «Этилен», «Пространственная изомерия бутена». Модель «Химические связи в молекуле бутена» Геометрия(перпендикулярные и параллельные прямые) Заполнить таблицу «Виды гибридизации» (продолжение) С 39-43
68 Изомерия ,номенклатура алкенов Схема-конспект «Этиленовые УВ»
Таблица «Пространственная изомерия бутена» Написание изомеров этиленовых УВ.
С 43-47
69 Химические свойства алкенов. Применение алкенов. Схема-конспект «Этиленовые УВ»
Таблица«Применение этилена» Осуществить цепочку превращений:
С→С2Н6→С2Н4→С2Н3Сl

CO2
«Применение этилена» С. 52-55
70 Диеновые УВ.
Шаростержневые модели молекул диеновых УВ. Геометрия (стереометрия) Написание структурных формул диеновых УВ.
С. 55-60
71 Каучук Коллекция «Каучук».
Изделия из каучука и резины Сравнение свойств каучука и резины. В чем сходство и различие. Реферат»История открытия каучука» С.56-60
72 Общая характеристика ацетилена и его гомологов. Таблицы «Ацетилен»
«Производство ацетилена» Геометрия (стереометрия) Заполнить таблицу «Виды гибридизации» (продолжение) С 60-63
73 Строение, химические свойства, получение и применение ацетилена Таблицы «Ацетилен»
«Производство ацетилена» Геометрия (стереометрия) Заполнить таблицу «Виды гибридизации» (продолжение) С 63-65
74 Обобщение знаний о предельных и непредельных углеводородах Таблицы по теме (см.выше) Заполнить таблицу
«Сравнение предельных и непредельных УВ» 75 Генетическая связь по теме: Непредельные УВ. Составление уравнений: Генетическая связь превращения УВ Таблицы по теме (см.выше) Решение задач конспект
76 Бензол, его строение и свойства Таблица «Бензол» Геометрия (стереометрия), физика (МКТ) Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества. Составление схемы «Применение бензола» С. 67-70
77 Химические свойства аренов. Получение, применение. Таблица «Бензол» Геометрия (стереометрия), физика (МКТ) Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества. Составление схемы «Применение бензола» С.70-74
78 Стирол. Строение, свойства. Полимеризация стирола. Таблица «Стирол» конспкет
79 Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических УВ. Коллекция «Нефть» География (Полезные ископаемые) Осуществление цепочек превращений. конспект
80 Природный и попутный нефтяной газы Работа с учебником. Выписать области применения природного и попутного газов С 80-84
81 Нефть, ее состав и свойства. Коллекция «Нефть»
Схема «Состав нефти»
География (Полезные ископаемые)
Заполнить таблицу «Нефтепродукты, их применение» С.84-92
82 Крекинг нефтепродуктов Табл. «Трубчатые установки для непрерывной перегонки нефти и мазута» Физика (Термодинамика) Сообщение «Нефтеперерабатывающая промышленность».Чем отличается термический крекинг от каталитического? 83 Пиролиз нефтепродуктов Табл. «Трубчатые установки для непрерывной перегонки нефти и мазута» Физика (Термодинамика) 84 85 Карбюраторное и дизельное топливо Схема «Карбюраторное топливо», «Дизельное топливо» Физика «Дизельные и карбюраторные дизельные топливные двигатели»
УРТ (Классификация ДВС; Рабочий процесс двигателя) Какое топливо лучше дизельное или карбюраторное? Конспект урока
86 Смазочные масла Табл. «Области применения нефтяных масел» П/О «Ремонт топливной аппаратуры»; «Ремонт водяных и масляных насосов» Сообщение «Смазочные масла на железнодорожном транспорте» Конспект урока
87 Коксохимическое производство. Табл. «Коксохимическое производство» Почему камеры коксовых печей делают узкими? С. 93-96
88 Повторение и обобщение темы «Углеводороды» 89 Зачет 90 Тема № 2.3.
Кислородосодержащие органические соединения.
Предельные одноатомные спирты, их строение и свойства 18 Табл. «Спирты и альдегиды».
Образцы «Предельные одноатомные спирты», табл. «Промышленный синтез этанола» Физика (МКТ)
Биология (размножение и развитие организмов) Заполнить таблицу «Химические свойства этилового спирта»
Составить схему «Применение спиртов», «Области применения спиртов» С 97-103
91 Химические свойства предельных и одноатомных спиртов табл. «Промышленный синтез этанола» Биология (размножение и развитие организмов) Заполнить таблицу «Химические свойства этилового спирта»
Составить схему «Применение спиртов», «Области применения спиртов» С.103-108
92 Многоатомные спирты Глицерин, натрий , вода Биология (размножение и развитие организмов) Заполнить таблицу «Химические свойства этилового спирта», Составить схему: «Области применения спиртов» С.111-113
93 Фенолы Таблица «Фенолы» Физика (МКТ)
Заполнить таблицу С. 113-116
94 Альдегиды, особенности строения. Номенклатура, изомерия Таблица «Спирты и альдегиды» Геометрия (стереометрия) Конспектирование материала С. 117-119
95 Химические свойства. Получение, применение альдегидов Таблица «Спирты и альдегиды» Геометрия (стереометрия) Конспектирование материала С. 119-124
96 Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение, физические свойства Образцы карбоновых кислот.
Физика (МКТ) Почему с повышением молекулярной массы растворимость кислот падает?
С. 127-134
97 Непредельные карбоновые кислоты. Образцы карбоновых кислот.
Физика (МКТ) Почему с повышением молекулярной массы растворимость кислот падает?
С. 127-134
98 Химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот Таблица «Промышленное получение карбоновых кислот» Неорганическая химия (Свойства неорганических кислот) На основании опытов сравнить свойства уксусной и соляной кислот С.134-135
99 Генетическая связь УВ, спиртов, карбоновых кислот Осуществление цепочек превращений С.134-135
100 Строение и свойства сложных эфиров, их применение Физика, история, биология Составление реакций этерификации С. 137-139
101 Состав, строение и свойства жиров. Жиры в природе Биология(обмен липидов) Как химическим путем отличить льняное масло от смазочного? С .139-145
102 Мыла и синтетические моющие средства Биология(обмен липидов) С .140-145
103 Общая характеристика углеводов. Глюкоза Общая биология (углеводы) Какие химические свойства для глюкозы и глицерина являются общими и чем эти вещества отличаются друг от друга? С. 146-151
104 Крахмал, его строение и свойства Общая биология (углеводы) Поясните сущность процесса образования молекул глюкозы из крахмала? С.154-157
105 Целлюлоза, ее строение, свойства и применение Коллекция «Целлюлоза»
Таблица «Применение целлюлозы» Общая биология (углеводы) Заполнить таблицу «Применение целлюлозы» 106 Решение задач Алгоритм решения задач Математика (вычислительные навыки) Самостоятельное решение задач на нахождение процента выхода продукта от теоретически возможного и наоборот С.158-160
107 Зачет по теме: «Кислородсодержащие органические соединения» 108 Тема № 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры
Амины- органические основания 15 Неорганическая химия (Основания) Составление изомеров аминов. Составить схему «Применение анилина» С. 163-167
109 Аминокислоты- амфотерные органические соединения Образцы аминокислот Биология (АК) Составление изомеров АК С.168-171
110 Белки- природные ВМС. Таблица «Структура молекулы белка» Биология (Белки) Работа по образцу (изобразите схему гидролиза участка цепи макромолекулы, образованного молекулами аланина и серина) С. 177-179
111 Химические свойства белков Таблица «Структура молекулы белка» Биология (Белки) Работа по образцу (изобразите схему гидролиза участка цепи макромолекулы, образованного молекулами аланина и серина) С. 179-184
112 Полимеры 113 Нуклеиновые кислоты Модель молекулы ДНК, Таблица «ДНК» Биология (Нуклеиновые кислоты) Конспектирование материала С 185-189
114 Общие понятия химии ВМС Образцы ВМС Физика (МКТ) Выписать определения : мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации С.190-195
115 Пластмассы Коллекция «Компоненты, входящие в состав пластмасс», «Термопласты», «Реактоплатсы»
Физика (МКТ) Сообщение: «Применение пластмасс на ЖД транспорте» С.194-204
116 Синтетические каучуки, резина. Коллекция «Каучук» Физика (МКТ) Распознавание химических волокон С. 209-212
117 Химические волокна Физика (МКТ) С.204-206
118 Капрон как представитель полиамидных волокон, промышленное производство химических волокон Физика (МКТ) Распознавание химических волокон С.206-208
119 Обобщение темы: «Азотсодержащие органические соединения.Полимеры.» конспект
120 Генетическая связь между классами органических соединений Схема: «Генетическая связь между классами органических соединений» Осуществление цепочек превращений С 45-51
121 Решение экспериментальных задач Алгоритм решения задач математика Решение экспериментальных задач 122 Решение расчетных задач Образцы синтетических волокон математика Решение расчетных задач 123 Дифференцированный зачет 124 Дифференцированный зачет

Приложенные файлы

  • docx 242582
    Размер файла: 97 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий