Разработка урока по химии Угольная кислота и ее соли

4

«УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА.
КАРБОНАТЫ» Угольная кислота. Карбонаты.
Цель: Актуализировать знания о химических свойствах оксидов углерода, познакомить со свойствами угольной кислоты и классификацией солей, образованных угольной кислотой; продолжить формировать умения наблюдать, сравнивать, делать выводы на основе результатов своих собственных исследований, развивать познавательную активность учащихся.
Повторение:
1. Выполнить д/з на доске (Решить задачу: Какую кислоту вы предпочтете для получения СО2: соляную, азотную, серную. Составить уравнения.
Ответ: Лучше использовать соляную или азотную. При действии серной кислоты образуется поверхностная пленка нерастворимого сульфата кальция, препятствующая дальнейшему протеканию реакции).
2. Самостоятельная работа по вариантам: 1 вариант – СО
2 вариант – СО2
Заполнить таблицу с помощью + или – (раздаточный материал для выполнения самостоятельной работы).
Название оксида
Взаимодействие с кислородом
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с оксидами
Взаимодействие со щелочами

СО -
+
-
+
-

СО2 -
-
+
+
+


Ход урока
На прошлом уроке мы рассматривали свойства углекислого газа. Как обнаружить его среди других газов? (горящей лучинкой)
Хорошо, но подобным свойством обладают и другие газы, например азот (пропустить газ через известковую воду)
Продемонстрируйте это самым доступным образом. (продуть выдыхаемый воздух через стеклянную трубочку)
Как получить СО2 в лабораторных условиях? (действием кислот на карбонат кальция).
Необходимо решить конкретную задачу. Какую кислоту вы предпочтете? (проанализировать ионные уравнения из домашнего задания).
Демонстрационный опыт:
Пропускаем СО2 через воду, подкрашенную лакмусом.
Понаблюдайте, что происходит в пробирке? Каков признак химической реакции? (изменение окраски)
О чем свидетельствует наблюдаемое явление? (образуется кислота)
Нагреваем полученный раствор, окраска восстановилась. Какие выводы можно сделать из предложенного опыта? (кислота распалась на исходные вещества).
Запишите уравнение
H2O + CO2 H2CO3
Угольная кислота образуется при взаимодействии СО2 и Н2О.
угольная кислота не стабильная, легко разлагается
H2CO3 – двухосновная кислота, диссоциирует ступенчато
Н2СО3 = Н+ + НСО3- гидрокарбонат-ион
НСО3- = Н+ + СО32- карбонат-ион
Н2СО3 = 2Н+ + СО32-
Угольная кислота образует два ряда солей

средние (нормальные) кислые
СО32- НСО3-
СaCO3 NaHCO 3
Мрамор, мел, известняк пищевая или питьевая сода
облицовка зданий пищевая промышленность
скульптура в быту
строительство в медицине
огнетушители
Na2CO3
кальцинированная сода
производство стекла, мыла, бумаги
моющее средства

Свойства солей угольной кислоты
1. Взаимный переход карбонатов и гидрокарбонатов
Демонстрационный опыт:
Пропускаем СО2 через раствор гидроксида кальция
Признак реакции? (образование осадка)
Продолжаем пропускать углекислый газ, что наблюдаем? (растворение осадка)
Нагреваем полученный раствор (осадок образуется вновь)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3( + H2O (качественная реакция на углекислый газ)
CaCO3( + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 ( + H2O + CO2 протекают в природе
Уравнения реакций, записанные вами, играют огромную роль в формировании облика нашей планеты. СО2 в образе ваятеля и зодчего создает подземные дворцы в толщах карбонатных пород. Он способен под землей перемещать сотни и тысячи тонн известняка. По трещинам в горных породах вода, содержащая растворенный в ней углекислый газ, попадает в толщу известняка, образуя полости – карстовые пещеры. (карст – плато на берегу Адриатического моря). Гидрокарбонат существует только в растворе. Грунтовые воды перемещаются в земной коре, испаряя в подходящих условиях воду. Так образуются сталактиты и сталагмиты. Много пещер у нас в Крыму.

2. Взаимодействие с кислотами (качественная реакция на соли угольной кислоты – характерное «вскипание»)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Константин Паустовский в одном из своих рассказов описывает, как белогвардейцы пытались уничтожить партизан, скрывавшихся в Керченских каменоломнях. Заливая по трубам шахты серную кислоту, они вызывали выделение углекислого газа, который при концентрации более 4% вызывает отравление, нарушение речевых и двигательных функций, а при концентрации более 10% - смерть от паралича дыхательного центра.

Геологи в полевых условиях именно так определяют карбонатные минералы.
Впрочем, знание азов химии необходимо не только специалистам-геологам, но и простым смертным.
На одной из ж/д станций в 80-е годы произошла авария, при которой на рельсы из поврежденных цистерн вылилась серная кислота. За двое суток руководство станции так и не решило проблемы нейтрализации кислоты, которая за это время «съела» рельсы, не считая экономического ущерба, который был нанесен остановкой движения. Каково же решение проблемы, если учесть, что рядом со станцией работали два карьера – песчаный и меловой?

3. Отношение к нагреванию
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Это свойство дает возможность использовать гидрокарбонаты в пищевой промышленности в качестве разрыхлителей теста, для тушения пожара.
CaCO3 = CaO + CO2
Негашеная известь
(жженая известь)
Используется в строительстве (исключение: Na2CO3, К2CO3)
На этом свойстве основано решение некоторых практических задач:
как избавить карбонат натрия от примесей гидрокарбоната натрия? (нагреть)
как обновить негашеную известь? (нагреть)


Закрепление
Групповая работа (решение практических задач)
При капитальном ремонте, когда выполняются штукатурные работы, для ускорения затвердевания штукатурки в помещение вносят жаровни с горящими углями. Можно ли заменить жаровни на электрические нагревательные приборы? (Нет, жаровни с углями выделяют углекислый газ, который взаимодействует с Са(ОН)2 и способствует затвердеванию)
После оштукатуривания стен штукатурка казалось полностью высохшей. Однако мастер нанес на стену несколько капель раствора фенолфталеина, который сразу же покраснел. Можно ли считать штукатурку готовой для покраски?(после полного высыхания образуется нерастворимая соль карбонат кальция Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3( + H2O, а так как окраска ф-ф изменилась, значит присутствует гидроксид кальция)
В двух ведрах приготовлены суспензии мела (для побелки потолков в комнате) и гашеной извести (для побелки кухни). Как их можно отличить? (капнуть уксусной кислотой, там, где мел, увидим характерной вскипание)

Практическая работа
«Соединения углерода. Распознавание карбонатов»
Вариант 1 Инструктаж по технике безопасности получил(а)
Собрать прибор для получения газов.
Осуществить превращения Ca(OH)2 ( CaCO3 ( Ca(HCO3)2
Записать уравнения всех проведенных реакций.
Почему при взаимодействии щелочи, длительное время хранившейся в склянке с неплотно закрытой крышкой, с кислотой выделяются пузырьки газа? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
В пакетах под номерами находятся порошки солей. Определите соли: кабронат натрия и хлорид натрия. Запишите уравнения в ионной форме.
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций. Выводы.

1. Получение углекислого газа

Рисунок прибора



2. Осуществить превращения

1)
2)



3. Распознать соли

№1 добавить
№2 добавить


Вывод:


Практическая работа
«Соединения углерода. Распознавание карбонатов»
Вариант 2 Инструктаж по технике безопасности получил(а)
Собрать прибор для получения газов.
Осуществить заданные превращения NaOH ( Na2CO3 ( NaCl
Записать уравнения всех проведенных реакций.
Водопроводная вода содержит значительное количество гидрокарбоната кальция. Что происходит при кипячении водопроводной воды? Ответ подтвердить уравнением реакции.
В пакетах под номерами находятся порошки солей Определите соли: карбонат бария и хлорид бария. Запишите уравнения в ионной форме.
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций. Выводы.

1. Получение углекислого газа

Рисунок прибора



2. Осуществить превращения

1)
2)



3. Распознать соли

№1 добавить
№2 добавить


Вывод:


Домашнее задание: закончить оформление практической работы












Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 315

Приложенные файлы

  • doc 194624
    Размер файла: 67 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий