Классификация химических элементов. Естественные семейства элементов и их характеристика. — химия, уроки



Урок по теме «Классификация химических элементов. Естественные семейства элементов и их характеристика»
Фахриева Эльмира Тиллабековна, учитель химии КГУ «общеобразовательная школа №155», г.АлматыРаздел: химия
Класс: 8
Цель урока: Организация деятельности учащихся по восприятию, осмыслению и первичному запоминанию новых знаний и способов деятельности.
Задачи:
1 Образовательная: ознакомить с первыми попытками классификации химических элементов; рассмотреть семейства химических элементов; дать понятие об амфотерных элементах
2.Развивающая: развивать умения приводить примеры металлов, неметаллов, амфотерных элементов; доказывать, объяснять, по каким признакам химические элементы объединены в семейства.
3.Воспитывающая: воспитывать мотивы учения ,положительное отношение к знаниям; воспитывать познавательный интерес к предмету.
Тип урока: Изучение и первичное запоминание новых знаний и способов деятельности.
Форма организации урока: Лекция
Дидактическое обеспечение урока: ПСХЭ Д.И.Менделеева, коллекция «Металлы и сплавы», схема «Классификация химических элементов», таблица «Естественные семейства химических элементов».
Ход урока
1.Организационный этап.
2.Актуализация.
1)Фронтальный опрос.
1.Строение атома.
2.Планетарная модель строения атома.
3.В чем заключается физический смысл порядкового номера?
4.Состав атомного ядра. Протоны, нейтроны.
5.Что такое изотопы?
2)Уровневая работа.
Задание1. Пользуясь ПСХЭ Д.И.Менделеева, определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов натрия, фосфора. (1 уровень)
Задание 2. Определите число протонов и нейтронов в ядрах следующих изотопов: а) 12С и13С; б) 20Ne и 23Ne. (2 уровень)
Задание3.В ядре изотопа одного из элементов отсутствуют нейтроны. Назовите этот элемент. (3 уровень)
3.Формирование новых понятий и способов деятельности.
1. Деление химических элементов на металлы и неметаллы.
Химические элементы
МеталлыНеметаллы
Na, MgS, P, C
твердые, ковкие, пластичные, имеют различное агрегатное состояние,
проводят эл.ток. тепло непластичны, не проводят тепло и эл.ток2.Амфотерные элементы.
Амфотерными называются элементы, проявляющие двойственную природу, их нельзя отнести ни к типичным металлам, ни к типичным неметаллам. Например: Ве, Zn, Al, Cr. Амфотерные элементы могу проявлять в химических реакциях как металлические, так и неметаллические свойства, т.е. обладают двойственными свойствами.
3.Естественные семейства химических элементов.
1.Понятие о естественном семействе.
2.Виды естественных семейств.
Естественные семейства химических элементов

Щелочные Галогены Щелочноземельные Семейство Благородные
металлыметаллы кислорода газы

3.Характеристика естественных семейств химических элементов.
Таблица.
Естественные семейства химических элементов
№ Название семейства
Элементы данного семейства Особенности данного семейства
1 Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1.При взаимодействии с водой образуют щёлочи.
2.Мягкие, быстро окисляются кислородом, поэтому хранятся под слоем керосина,
3.В соединениях одновалентны.
4.Из всех металлов самые активные.
2 Галогены F, Cl, Br, I, At 1.Образуют простые вещества, молекулы которых состоят из 2х атомов:
F2, Cl2, Br2, I2.
2.Высшая валентность в соединениях с кислородом YII.
3.С водородом образуют летучие соединения, в которых проявляют валентность I, например: НF.
4.С металлами образуют соли: NaF.
5.Ядовиты!
6. Из всех неметаллов самые активные.
3 Благородные (инертные) газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn1.Одноатомные газы.
2.Не образуют соединений с водородом и металлами, т.е. проявляют валентность 0.
3. Некоторые из них в высших оксидах имеют валентность YIII , например: ХeO4.
4 Щелочноземельные металлы Mg, Ca, Sr, Ba1.Оксиды этих Ме при взаимодействии с водой образуют щёлочи.
2.Все они в соединениях двухвалентные.
3.Образуют оксиды с общей формулой RO, которым соответствуют гидроксиды с общей формулой R(OH)2.
5 Элементы подгруппы кислорода O, S, Se, Te 1.Образуют кислотные оксиды с общей формулой RO3, где проявляют валентность YI. Этим оксидам соответствуют кислоты состава H2RO4.
2.Химические элементы S, Se, Te называют халькогенами-«рождающие медные руды»
3.С водородом образуют соединения состава H2R.
Примечание: Первое семейство учитель показывает учащимся, остальные они составляют самостоятельно, используя учебник.
4.Применение. Формирование умений и навыков.
Работа с учебником, п.20: закончить таблицу, дать характеристику остальным семействам химических элементов.
5.Этап информации о домашнем задании.
п.19, 20 (учебник), выучить таблицу «Естественные семейства химических элементов»
6.Подведение итогов урока.
Качественная оценка работе класса и отдельных учащихся
7.Этап рефлексии.

Приложенные файлы

  • docx 307914
    Размер файла: 18 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий