Кальций и его соединения. Важнейшие месторождения соединений кальция в Казахстане — химия, уроки

Класс _____________ Дата __________________

«Кальций и его соединения. Важнейшие месторождения
соединений кальция в Казахстане».

Цели и задачи урока:
Образовательная: ознакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами кальция, его получением и важнейшими соединениями.

Развивающая: углубить знания учащихся по теме, развитие познавательного интереса, логического мышления.

Воспитательная: правильное распределение времени учащимися, формирование ответственного отношения к учебе.

Методы урока: словесный, письменный
Тип урока: комбинированный
Оборудование и реактивы: Периодическая таблица, учебник, карточки.

Ход урока:
1. Орг.момент
2. Опрос домашнего задания
(фронтальный опрос)
3. Объяснение нового материала

О каком элементе сегодня мы будем говорить?
«Есть я в каждом вашем пальце, я в руках, в ногах, в зубах»

«Я в яичной скорлупе,
И в нарзане я немножко,
Есть я мраморной колонне,
В меле, гипсе и бетоне» (Кальций)

Сегодня совершим путешествие.

1 станция: «Периодическая».
Какое положение в периодической системе имеет кальций?
Элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы. Порядковый номер 20, в ядре 20 протонов и 20 нейтронов, общее число электронов 20. Электронная формула +20 Са )2)8)8)2. 1s22s22p63s23p64s2. валентные электроны внешнего слоя

2 станция: «Физическая».
Какие физические свойства характерны для металла кальция?
Кальций – металл, серебристо-белый легкий металл (
· = 1,54 г/см3). Более легко окисляется на воздухе, хранят под слоем керосина.

3 станция: «Природная».
В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? (В виде соединений).
Найдите формулы?
Известняк, мел, мрамор - ? (СаСО3)
Гипс - ? (CaSO4
· 2H2O)
Доломит - ? (СаСО3
· MgCO3)
Флюарит - ? (СаF2)

4 станция: «Получение».
В виду его активности получают методом электролиза расплава:
Эл. ток
CaCl2 Ca + Cl2
Катод (-) Са2+ + 2 е Са0 восстанавливается
Анод (+) 2Cl- - 2 e Cl20 окисляется
5 станция: «Химическая».
Кальций – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами.

+ H2 ? Согласно схеме запишите уравнения химических реакций
+ O2 ? взаимодействия кальция с простыми веществами и назовите их.
Ca + N2 ?

+ Cl2 ?
+ C ?

2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция
Сa + H2 = CaH2 гидрид кальция
Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция
t
6Са + 2N2 = 2Ca3N2 нитрид кальция
t
Ca + 2C = CaC2 карбид кальция

+ H2О ? Завершите уравнения реакции взаимодействия кальция со
+ HCl ? сложными веществами и назовите их.
Ca + HNO3 ?

+ H2SO4 ?

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 гидроксид кальция
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 хлорид кальция
4Ca + 10HNO3 разб. = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O нитрат кальция
Ca + H2SO4 разб. = CaSO4 + H2 сульфат кальция

6 станция: «Соединения».
Важнейшими являются СаО и Са(ОН)2.
СаО – белое тугоплавкое вещество, его еще называют негашеной известью. Получают при обжиге известняка: t
СаСО3 = СаО + СО2

Химические свойства:
Закончите уравнения:
СаО + Р2О5 ? 3СаО + Р2О5 Са3(РО4)2
СаО + Н2SO4 ? CaO + H2SO4 CaSO4 + H2О
CaO + H2O ? CaO + H2O Ca(OH)2

Реакцию взаимодействия СаО с водой называют гашением извести. Са(ОН)2 – известковое молоко, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

Химические свойства:
Диссоциация:
Са(ОН)2 Са+2 + 2ОН-
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Это качественная реакция помутнения известкового молока:
Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
CaCО3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция
Итак, мы ознакомились с соединениями кальция.


7 станция: «Вопросная».

Элементом какой группы является кальций?
Формула известняка и мрамора?
Почему кальций не встречается в природе в чистом виде?
Как получают кальций?
С какими простыми веществами реагирует кальций?
При взаимодействии кальция с какими сложными веществами выделяется водород?
Назовите формулу негашеной извести?
Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде?
Почему легкий и прочный металл как кальций не применяют в самолетостроении?
Почему в новых домах вначале чувствуется повышение влажности?

Вывод по уроку:
Кальций – активный металл, имеет постоянную степень окисления +2. Образует соединения основного характера. Соединения используются в строительстве.

Это интересно:
В организме человека содержится 2% кальция, из них 99% в костях и зубах. Ионы способствуют свертыванию крови. При профилактике кариеса применяют пасты, содержащие фтор, они на эмали зубов образуют фторапатиты, они устойчивы к действию кислот и обладают бактерицидными свойствами.

Домашнее задание.
§ 32 – 33 №7
Подведение итогов.














Найдите формулы

Известняк, мел, мрамор -
Гипс -
Доломит -
Флюарит -


Найдите формулы

Известняк, мел, мрамор -
Гипс -
Доломит -
Флюарит -


Найдите формулы

Известняк, мел, мрамор -
Гипс -
Доломит -
Флюарит -


Найдите формулы

Известняк, мел, мрамор -
Гипс -
Доломит -
Флюарит -


Согласно схеме запишите уравнения химических реакций взаимодействия кальция с простыми веществами и назовите их.


+ H2
+ O2
Ca + N2
+ Cl2
+ C

Согласно схеме запишите уравнения химических реакций взаимодействия кальция с простыми веществами и назовите их.


+ H2
+ O2
Ca + N2
+ Cl2
+ C
Завершите уравнения реакции взаимодействия кальция со сложными веществами и назовите их

+ H2О
+ HCl
Ca + HNO3
+ H2SO4

Завершите уравнения реакции взаимодействия кальция со сложными веществами и назовите их

+ H2О
+ HCl
Ca + HNO3
+ H2SO4





15

Приложенные файлы

  • doc 112964
    Размер файла: 55 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий